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Intro ......

 

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Index & Contents

화학반응속도 -시계반응 다운

 

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[목차]

 

3.목적

4.기구 및 시약

5.실험원리

6.실험방법

7.실험결과

8.토의

9.참고문헌

 

 

 

이 실험에서는 소위 시계반응을 이용하여 2I- + S2O82- -> I2 + 2SO42- 반응의 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응속도상수 및 반응차수를 구하는 방법을 습득한다.

 

4.기구 및 시약

삼각플라스크(50mL, 100mL) KI

피펫(5mL, 10mL, 20mL) (NH4)2S2O8

눈금실린더(10mL) Na2S2O3

온도계 KCl

초시계 (NH4)2SO4

스포이트 HgCl2

씻기병 녹말

고무빨게

 

5.실험원리

다음과 같은 반응을 생각하자.

이 반응은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 반응속도는 다음 식으로 나타난다.

이 식에서 알 수 있듯이 반응속도는 농도의 영향을 크게 받는데 이외에도 반응속도는 촉매의 영향을 받는다.

이 실험에서는 반응상수인 k와 반응차수인 m, n을 구하는 것을 목표로 한다.이 둘을 결정하기 위해서 시계반응을 이용한다. 위에 보이는 반응을 녹말의 존재하에 다음 반응과 동시에 일어나도록 한다.

위의 반응은 상대적으로 매우 빠르게 진행된다. 따라서 I2 분자는 위의 S2O32- 이온과 반응하여 이온이 완전히 소모되지 않는 한 I2의 농도는 0이다. 이온이 완전히 소모되면 용기에는 I2가 존재하고 따라서 녹말과의 반응에 의해 용액의 색이 변하게 된다. 이러한 색의 변화로 종말점을 알 수 있다.

가장 위의 반응에서 1몰의 S2O82-에 의해서 1몰의 I2가 생성되고, 이 1몰의 I2는 다시 2몰의 S2O32-와 반응한다. 따라서 종말점까지 소모된 S2O82-의 몰수는 처음에 가한 S2O32-의 몰수의 절반과 같다.

 

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