알칼리도알카리도(Alkalinity) Up EE

알칼리도알카리도(Alkalinity) Up
 

1. 목적.
알칼리(Alkalinity)와는 달리 산을 중화시키는 능력의 척도로서 표시되며 수중의 수산화물 (OH-), 탄산염 (CO3--), 중탄산염(HCO3-)의 형으로 함유되어 있는 알칼리분을 이에 대응하는 탄 산칼슘(CACO3) ppm 으로 환산표시한 값이다. 오염된 물이나 혐기성 수역의 물은 초산, 프로피 온산, 황산 등의 약산의 염이 생성될 수 있으므로 이들로 인해 알칼리도에 영향을 받는다. 따라 서 알칼리도는 금속부식에 관계 있고 응집처리에 그 여부를 결정하는 데 중요한 요인이다.


2. 원리.
알칼리도란 수중에 수산화물(OH-), 탄산염 (CO3--), 중탄산염(HCO3-)의 형으로 함유되어 있는 알칼리분을 이에 대응하는 탄산칼슘(CACO3) ppm 으로 환산해서 1ℓ중의 ㎎량, 즉 ppm으로 나 타낸 것으로 수산화물로 된 알칼리도를 수산기 알칼리도(hydroxide alkalinity), 탄산염에 의한 알칼리도를 탄산알칼리도(cabonate alkalinity), 중탄산염으로부터의 알칼리도를 중탄산알칼리도( bicarbonate alkalinity)라 한다. 일정한 검수를 강산으로 적정하여 일정한 pH에 달할 때 까지 요한 산의 당량수를 구한다. 따라서 메틸오렌지(pH 약 4.5) 또는 폐놀프탈레인(pH 약 8.4)을 써 서 종말점을 구한다. 전자로서 얻은 값을 메틸오렌지 알칼리도 또는 총알칼리도, 후자에 의한 측정치를 폐놀프탈레인 알칼리도라 부른다.
미생물의 호흡이나 물질의 연소에 의해서 생기는 탄산 gas는 물에 녹아서 탄산이 되며 탄산은 전리하여 HCO3-나 CO3--를 생성시키므로 자연계에서의 cabonate-bicarbonate system 의 평형 은 중요한 일이다.
CO2 + H2O ⇆ H2CO3CO2 + H2O ⇆ H+ + HCO3-H2CO3 ⇆ H+ + HCO3-
HCO3- ⇆ h+ + CO3--
CO3-- + H2O ⇆ HCO3- + OH-







* 알카리도 자료의 이용

 

      
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