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A+ 자료등록 수질 기초를 위한 기본적 화학 상식 언급 등록

 

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A+ 자료등록 수질 기초를 위한 기본적 화학 상식 언급

 

.. 수질기초를위한기본적화학상식

 

【문제1】수중에 H+ 이온의 농도가 2.0 × 10-5 mol/l 들어있을때 OH- 이온의 농도는?

【답1】Kw(물의 이온적) = [H+] [OH-] = 1.0×10-14

mol/l

 

【문제2】수소이온농도가 6×10-5 mol/l인 수용액의 pH는?

【답2】pH = -log[H+] = -log(6×10-5) = 4.2

 

【문제3】OH- 농도가 0.004 mol/l 일때 pH는?

【답3】pH = 14 + log[OH-] = 14+log(0.004) = 11.6

 

【문제4】0.01M NaOH 100ml를 1M H2SO4로 중화적정할 때 소비되는 황산의 양은 이론적으로 얼마인가?

【답4】NaVa = NbVb

→ (Ma×원자가)×Va = (Mb×원자가)×Vb

∴ 0.01 × 1 × 100 = 1 × 2 ×

∴

 

【문제5】초산 3,000mg/l 용액의 pH가 2.87이다. 이 용액의 해리정수(Ka)는 얼마인가?

(단, 초산의 분자량은 60g이다.)

【답5】CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+

전리전

0.05

0 0

전리후

0.05-10-2.87

10-2.87 10-2.87

 

(∵CH3COOH의 M농도 = 3,000mg/l × 10-3 g/mg ×mol/60g = 0.05 M)

 

(∵10-2.87은 0.05M에 비해 너무 작기 때문에 무시)

 

<농도의 표시와 계산방법>

 

■ mole(gram 분자량 ; gram molecular weight ; GMW)

; 어느 분자의 무게를 gram으로 나타낸 값

ex) H2SO4→H2=1×2=2, S=32×1=32, O4=16×4=64 → SUM=98(황산의 1g 분자량 즉, 1mole)

 

■ gram 당량(gram equivalent weight; GEW)

; 어느 화합물의 1gram 당량이라 함은 1gram 당량의 수소 또는 1gram 당량의 어떤 양성원소와 결합할 수 있는 화합물의 중량을 말함.

; 일반적으로 한 화합물의 당량은 분자량을 양이온의 전체산화수(reaction capacity)로 나눈값과 같다.

ex) 황산 H2SO4 의 gram 당량 = 98/2 = 49gram

염화나트륨 NaCl의 gram 당량 = 58.1/1 = 35.5gram(Na=23, Cl=35.5)

 

■ 규정농도(Normality ; N 농도)

; 1 gram 당량의 화합물이 물에 녹아서 1의 용액을 만들때의 농도

ex) 황산 1gram 당량인 49gram이 물에 녹아 1의 용액을 만들때의 농도

- gram 당량/(용질/용액)

 

■ 몰 농도(Molarity ; M 농도)

; 용액 1에 어떤 화합물 1 gram 분자량이 녹아있는 경우

ex) H2SO4의 98gram이 녹아서 1의 용액을 만들때 1몰 용액이 된다.

- gram 분자량/(용질/용액)

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