CO3-와 CO32-의 합이 평형을 이루어야 한다. 그러므로 비뿐만 아니라 어떤 형태의 산성침착물도 산성화의 원인이 될 수 있다.zip 산성비 (acid precipitation or acid rain) 산성비의 개념과 원인, 중유(4.65이하일 때를 말하는데 그 이유는 현재의 대기 중에 존재하는 330ppm의 이산화탄소의 농도가 대기 중의 수증기와 평형을 이룰 때 탄산의 일부가 수증기에 용해되어 들어간다. 자연순환에서는 토양미생물에 의해 동화되어 공기 중으로 제거되지만,용해된 탄산은 수용액 상태에서 HCO3- 와 CO32- 의 형태를 갖게된다.. 과학적으로 좀 더 정확한 표현을 쓴다면 산성침착이라는 말이 되겠지만 현재 산성비라는 용어는 강수뿐만 아니라 마른 형태의 침착물도 포함하는 광의로 쓰이고 있다. 우리가 사용하는 화석연료에는 불순물로서 황이 들어 있다.산성비의 정의 산성비란 대기의 산성 물질이 생태계에 젖은 상태 혹은 마른 상태로 침착하는 것으로 정의된다. 산성강수는 보통 pH의 값이 5.산성비의 원인 3.6%), 화력발전소는 ......
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산성비 (acid precipitation or acid rain)
산성비의 개념과 원인, 폐해에 대해서 정리하였습니다. 산성비레포트1
[목차]
서론
본론
1.산성비의 정의
2.산성비의 원인
3.산성비에 의한 각종 영향
결론
1.산성비의 정의
산성비란 대기의 산성 물질이 생태계에 젖은 상태 혹은 마른 상태로 침착하는 것으로 정의된다. 그러므로 비뿐만 아니라 어떤 형태의 산성침착물도 산성화의 원인이 될 수 있다. 과학적으로 좀 더 정확한 표현을 쓴다면 산성침착이라는 말이 되겠지만 현재 산성비라는 용어는 강수뿐만 아니라 마른 형태의 침착물도 포함하는 광의로 쓰이고 있다. 산성강수는 보통 pH의 값이 5.65이하일 때를 말하는데 그 이유는 현재의 대기 중에 존재하는 330ppm의 이산화탄소의 농도가 대기 중의 수증기와 평형을 이룰 때 탄산의 일부가 수증기에 용해되어 들어간다. 용해된 탄산은 수용액 상태에서 HCO3- 와 CO32- 의 형태를 갖게된다. 수용액은 전기적으로 중성의 성질을 만족하여야하므로 양이온인 수소이온의 농도와 음이온인 OH- ,HCO3-와 CO32-의 합이 평형을 이루어야 한다. 이러한 관계식을 만족하게 될 때 수소이온의 농도는 순수한 물에서 수산화이온과 평형을 이룰 때 보다 값이 더 증가하여 pH가 5.65일 때 평형상태를 만족하게 된다.
2.산성비의 원인
①아황산가스
전력 생산을 위하여 석탄을 태우는 화력발전소에서 주로 배출된다. 자연순환에서는 토양미생물에 의해 동화되어 공기 중으로 제거되지만, 화력발전소는 오염물질을 대기중으로 확산시키기 위하여 높은 굴뚝을 가지고 있고, 이 굴뚝은 넓은 지역으로 오염물질을 확산시킨다. 자연정화작용이 이루어지려면 아황산 가스가토양과 토양 미생물과 접촉이 가능하도록 해야 한다.
우리가 사용하는 화석연료에는 불순물로서 황이 들어 있다. 기체연료나 휘발유에는 거의 들어있지 않거나 미량이지만 등유(0.5%이하), 경유(1.6%), 중유(4.0%이하)에는 유황이 들어있다.
[문서정보]
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