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c의 경우에 대해 실험을 반복한다. 2. Data & Result 2mL 4mL 6mL 8mL 10mL 12mL 14mL a) 0 72 142 182…(생략) [자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정.. ② 실험 원리 - 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다. 그러므로 . ③ 실험 방법 ⑴ 0.15M KI(ml) H2O(ml) 전체 부피(ml) a 5 10 15 30 b 10 10 10 30 c 5 20 5 30 `반응의 초기 농도` 용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.hwp [자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결. , 촉매, 온도의 영향을 받는다.15M KI(ml) H2O(ml) 전체 부피(ml) a 5 10 15 30 b 10 10 10 30 c 5 20 5 30 `반응의 초기 농도` 용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.15M KI 용액 10ml와 증류수 10ml를 반응 용기에 넣고 흔들어 반응물 과 물통의 온도를 같게 한 뒤 3% H2O2 5ml를 가해 마개를 닫고 용기를 흔들어 준다.. - 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매) v  ......

 

 

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[목차]

 

[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

1. Abstract

        ① 실험 목적

KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.

        ② 실험 원리

- 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.

- 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.

- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)

v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n

반응

3% H2O2(ml)

0.15M KI(ml)

H2O(ml)

전체 부피(ml)

a

5

10

15

30

b

10

10

10

30

c

5

20

5

30

`반응의 초기 농도`

용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.

그러므로

...

 

 

 

 

 

[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

 

1. Abstract

① 실험 목적

KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.

② 실험 원리

- 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.

- 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.

- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)

v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n

반응

3% H2O2(ml)

0.15M KI(ml)

H2O(ml)

전체 부피(ml)

a

5

10

15

30

b

10

10

10

30

c

5

20

5

30

 

`반응의 초기 농도`

용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.

 

그러므로

va 〓 k [ 5 ]m [ 10 ]n

vb 〓 k [ 10 ]m [ 10 ]n

vc 〓 k [ 5 ]m [ 20 ]n

가 성립한다.

③ 실험 방법

⑴ 0.15M KI 용액 10ml와 증류수 10ml를 반응 용기에 넣고 흔들어 반응물 과 물통의 온도를 같게 한 뒤 3% H2O2 5ml를 가해 마개를 닫고 용기를 흔들어 준다.

⑵ 약 2ml의 산소가 발생될 때부터 시간을 잰다.

⑶ 발생한 산소의 부피가 2ml씩 증가할 때마다 시간을 측정하여 전체 부피 가 14ml가 될 때까지 계속한다.

⑷ 표에서 반응 b, c의 경우에 대해 실험을 반복한다.

2. Data & Result

 

2mL

4mL

6mL

8mL

10mL

12mL

14mL

a)

0

72

142

182…(생략)

 

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